Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд, являются хромит, или хромистый железняк, (Cr2FeII)O4 или Fe(CrO2)2 и его разновидности, в которых железо частично замещено на магний, а хром – на алюминий.
Хром – серебристо-серый металл. Температура плавления его составляет 1890°, плотность 7,19 г/см3. Чистый хром достаточно пластичен, а технический – самый твердый из всех металлов.
Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только со фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивируется, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе – то соли хрома (III).
Соли хрома (III) разнообразны по окраске, например, CrCl3 имеет фиолетовую окраску, CrF3 – зеленую, Cr(NO3)3*9H2O – пурпурную.
Гидроксидами хрома (VI) являются две кислоты: хромовая H2CrO4 и дихромовая H2Cr2O7. Обе кислоты существуют только в водных растворах.
Cr + 2HCl (разб) = CrCl2 + H2
4Cr + 12HCl + O2 = 4CrCl3 + 4H2 + 2H2O
4Cr (порошок) + 3O2 (τ, 600°) = 2Cr2O3
2Cr (порошок) + 3Cl2 (1100°) = 2CrCl3
2Cr (порошок) + 3S (τ, 1000°) = Cr2S3
2Cr + 3H2O ó Cr2O3 + 3H2
2Cr + 3Hal2 = 2CrHal3
2Cr + 6H2SO4 (конц) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cr + 6HNO3 (конц) = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Cr + H2SO4 (разб) = CrSO4 + H2
CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O
Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Cr(OH)6]
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
Cr2O3 + HCl = 2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + Na2CO3 = 2NaCrO2 + CO2
Cr2O3 + 6KHSO4 = Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O
CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O (CrO4-2 желтые хроматы)
CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2↓ + 2NaCl (желтый осадок)
CrO2Cl2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl
Cr(OH)2 (t°) = CrO + H2O
Cr(OH)3 + NaOH (300-400°) = NaCrO2 (зеленый) + 2H2O
Cr(OH)3 + NaOH (конц) + 3H2O2 (конц) = 2Na2CrO4 + 8H2O
Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4] – тетрагидроксихромит калия
2Cr(OH)3 (t°) = Cr2O3 + 3H2O
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
2CrO4-2 + 2H+ ßЩелочная среда ─ Кислая среда à Cr2O72- + H2O
H2CrO4 + 2H2O2 = 3H2O + CrO5
4(Cr2FeII)O4 + 8K2CO3 + 7O2 (1000°) = 8K2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (спекание хромита с поташем)
2K2CrO4 + H2SO4 (30%) = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
2K2CrO4 + 3KNO2 + 2KOH + 5H2O = 3KNO3 + 2K3[Cr(OH)6]
2K2CrO4 + 16HCl (конц, гор.) = 2CrCl3 + 3Cl2 + 8H2O + 4HCl
2K2CrO4 + 2H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 4KOH
2K2CrO4 + 8H2O + 3K2S = 2K3[Cr(OH)6] + 3S↓ + 4KOH
2K2CrO4 + 2AgNO3 = 2KNO3 + Ag2CrO4 (красный)↓
Cr2O72- (конц) + 2Ag+ (разб) = Ag2Cr2O7 (темно-красный ↓)
Cr2O72- (разб) + H2O + 2Pb2+ = 2H+ + 2PbCr2O7 (красный ↓)
Cr2O72- + 14H+ + 6I- = 2Cr3+ + 3I2↓ + 7H2O
Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O
Cr2O72- + 8H+ + 3C2H5OH = 2Cr3+ + 3CH3C(H)O↑ + 7H2O
Cr2O72- + 8H+ + 3H2C2O4 = 2Cr3+ + 6CO2↑ + 7H2O
K2Cr2O7 (насыщ) + H2SO4 (конц) = 2CrO3 + K2SO4 + H2O (?)
K2Cr2O7 + 2H2SO4 (96%) ó 2KHSO4 + 2CrO3 + H2O («хромовая смесь»)
K2Cr2O7 + 6HCl + 8H0(Zn) = 2CrCl2 (синий) + 7H2O + 2KCl
4K2Cr2O7 (500-600°) = 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 3S + 2KOH + 2Cr(OH)3↓
K2Cr2O7 + 3H2 (500°) = Cr2O3 + 2KOH + 2H2O
Na2Cr2O7 + 3C (800°) = Na2O + Cr2O3 + 3CO
K2Cr2O7 + 4Al (800-900°) = 2Cr + 2KAlO2 + Al2O3
K2Cr2O7 + S (800-1000°) = Cr2O3 + K2SO4
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 3Zn + 7H2SO4 = 3ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + 2CrO3 + H2O
K2Cr2O7 + 14HCl (конц, кипячение) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 (зеленый студенистый осадок)
Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O
Хромовые квасцы (KCr(SO4)2) – полная аналогия с алюминиевыми квасцами (искл. температуру)