F2 + 2Cl - = 2F - + Cl2
Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2
Br2 + 2I - = 2Br - + I2
В одном объеме воды можно растворить около 400 объемов HCl, 530 объемов HBr и около 400 объемов HI. Именно поэтому HCl и HF получают действием концентрированной (безводной!) серной кислоты на твердые галогениды:
KF + H2SO4(конц) = HF + KHSO4
KCl + H2SO4(конц) = HCl + KHSO4
Аналогично HBr и Hl получить не удается, т.к. они являются сильными восстановителями и окисляются концентрированной серной кислотой. Их получают иным способом (например, гидролизом галогенидов фосфора):
2P (красный) + 3Br2 + 6H2O = 6HBr + 2H3PO3
2P (красный) + 3I2 + 6H2O = 6HI + 2H3PO3
AgCl – белый, AgBr – желтовато-белого и AgI – ярко-желтого цвета осадок.
2NaNO3(насыщ) + CaCl2(насыщ) = 2NaCl(тв)↓ + Ca(NO3)2(р-р)
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
2AgHal(тв) (hν) à 2Ag(тв) + Hal2↑
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
6FeSO4 + KClO3 + 12KOH + 3H2O = 6Fe(OH)3↓ + KCl + 6K2SO4
6FeSO4 + KClO3 + 12KOH = 3Fe2O3 + KCl + 6K2SO4 + 6H2O (Fe2O3*H2O)
6I2 + 6Ba(OH)2 = 5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O
6KClO3 + 5S + 2H2O = 3Cl2 + 3K2SO4 + 2H2SO4
5KBr + KBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O